难溶电解质中的溶解平衡

发布时间:栏目:化学答案
难溶电解质中的溶解平衡
“生成难溶电解质的离子反应不能完全进行到底,离子和沉淀等有关粒子共存于同一个反应体系中”这句话错在哪里?为什么?

关于难溶电解质溶解平衡:

关于难溶电解质溶解平衡:.已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在溶解平衡.当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示,Ksp和水的KW相似). 如:AgX(s)←→Ag+(aq)+X-(aq) Ksp(AgX)c(Ag+)·c(X-)=1.8×10-10 AgY(s)←→Ag+(aq)+Y-(aq) Ksp (AgY)c(A

难溶电解质的溶解平衡

11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是 (每个选项都解释一下吧!) A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-====CuS↓ D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 请

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是难溶电解质的溶解平衡的内容难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡时:c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2(1)将100mL 1mol/L的H2SO4加入到100mL含Ba2+ 0.137g的溶液中充分反应后,过滤 出沉淀,计算滤液中残留的Ba2+的物质的量浓度(2)如沉淀用100mL

难溶电解质的溶解平衡 想问下 难溶电解质的溶解平衡 是怎么变化的 具体点哈

难溶电解质的溶解平衡 想问下 难溶电解质的溶解平衡 是怎么变化的 具体点哈我换了班 结果那个班的老师都讲了 只有自己弄了 可是有弄不太懂 想问下这个平衡是怎么变的 比如加了什么 怎么变化的 特别是后面关于沉淀的那部分 还有那个Ksp的公式 [c(Mn+)]m 里的n+在计算中什么用?就是怎么判断吧溶解度大的沉淀转变为溶解度小的沉淀 还有就是做题的时候怎么判断4个选项中选那个

同样条件下,易溶电解质也能像难溶电解质那样达到沉淀-溶解平衡,因而易溶电解质 也

同样条件下,易溶电解质也能像难溶电解质那样达到沉淀-溶解平衡,因而易溶电解质 也判断题,请说明理由:1向难溶电解质的饱和溶液中,适量加入含有共同离子的另一种强电解质,可使难溶电解质的溶解度降低..错2.同样条件下,易溶电解质也能像难溶电解质那样达到沉淀-溶解平衡,因而易溶电解质也应该有Ksp.错

有关难溶物溶解平衡的已知:①难溶电解质,与水相似,在一定温度下,当难溶物AmBn在水中建立平衡:AmBn==(可逆)==

有关难溶物溶解平衡的已知:①难溶电解质,与水相似,在一定温度下,当难溶物AmBn在水中建立平衡:AmBn==(可逆)==mAn+ + nBm- 时,c(An+)^m * c(Bm-)^n = Ksp.②几个正数的代数和平均值不小于其几何平均值.③已知25℃时,在pH=3和PH=10的两溶液中,Al(OH)3的溶解度均为7.8×10^(-3) g.此时溶液的密度近似为1g?cm^(-3).根