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25°C时，弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10－

发布时间：栏目：试题年级：化学
试题：
25°C时，弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
 CH3COOH
 HCN
 H2CO3
Ka
 1.8×10－5
 4.9×10－10
 K1：4.3×10－7
K2：5.6×10－11
 
下列有关说法正确的是(　　)
A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1HCN与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力增大
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)
问题解答：

匿名网友
  • D
    A项，酸越弱，其对应的盐的水解程度[dù]越大，溶液的pH越大，结合表格的数据可知pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，故不正确；B项，若a＝b，则两者恰好完全反应生成NaCN溶液，因CN－水解也能使溶液中的c(Na＋)>c(CN－)，故不正确。根据冰醋酸加水导电性曲线，C项错误，D项符合电荷守恒，正确。

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